電源廠家帶來：汽車應急啟動電源電池全面解析、原理簡述

來源：昂佳汽車應急啟動電源作者：昂佳科技點擊：次發表時間：2019-09-26 11:34:23

一直以來，汽車應急啟動電源以其的操作簡單，功能多樣，攜帶便捷，一度成為車主們戶外出行的應急救援“神器”。現在，汽車應急啟動電源已經遍及各大汽車后市場，一些汽車救援公司、4S店和保險公司都開始使用汽車應急啟動電源來為汽車救援；甚至一些汽車經銷商開始以購車送禮優惠等方式，把汽車應急啟動電源包裝成禮品來作為談判的籌碼，賺錢的手段真是層出不窮啊。

汽車應急啟動電源的工作原理或許大家都清楚，但是作為汽車應急啟動電源的核心，其內部的電池又是怎樣工作的呢，它產生電的原理是什么？以下，是電源廠家為您帶來的汽車應急啟動電源電池全面解析、原理簡述。

汽車應急啟動電源電池的使用過程就是其放電過程，放電時在負極上進行氧化反應，向外提供電子，在正極上進行還原反應，從外電路接受電子，電流經外電路從正極流向負極，電解質是離子導體，離子在電池內部的正負極之間定向移動而導電，正離子（陽離子）流向正極，負離子（陰離子）流向負極。電池放電時負極為陽極，正極為陰極，在陽極兩類導體界面發生氧化反應，在陰極的兩類導體界面上發生還原反應。整個電池形成了一個由外電路的電子體系和電解質液的離子體系構成的完整放電體系，從而產生電能供電。

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負并在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

汽車應急啟動電源電池的正極活性物質由電位較正并在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能并不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。

在汽車應急啟動電源電池的內部，由于電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。

給汽車應急啟動電源充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量（焦）；F為法拉第常數=96500庫=26.8安·小時；n為電池反應的當量數。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關系式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現象是造成電池能量損失的重要原因之一。

汽車應急啟動電源電池極化的原因有三：①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；②由電極－電解質界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；③由電極－電解質界面層中傳質過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應面積、減小電流密度、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。

化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能，將這類電池稱為蓄電池，或者電源，也稱二次電池。

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